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    高中化學知識點:鹵族元素遞變性相似性

    作者:admin 時間:2014-03-27 08:30

        一、遞變性

      1.原子的電子層數逐漸增多、原子的半徑逐漸增大、元素的非金屬性逐漸減弱。
      2.單質顏色逐漸加深,熔沸點逐漸升高,狀態有氣體、液體、固體。
      3.元素的氧化性逐漸減弱,與H2反應從易到難,與H2O反應程度逐漸減弱。
      4.陰離子的還原性逐漸增強。
      5.氫化物的熔沸點逐漸升高,穩定性逐漸減弱,其水溶液的酸性逐漸增強。
      6.AgX的溶解度逐漸減小,顏色逐漸加深,感光性逐漸增強。
     
      二、相似性
      1.最外層都有7個電子,得一個電子形成穩定結構,因此負價均為-1價。
      2.氯、溴、碘的最高正價為+7價,還有+1、+3、+5價。
      3.單質:均為雙原子分子X2;均能與H2化合生成HX;均能與金屬單質化合生成鹽;除氟外,與水反應生成HX和HXO;均能與堿溶液反應;除氟外,均得可到“鹵水”。
      4.鹵化氫均為無色氣體,均易溶于水,在潮濕空氣中均形成白霧。
      5.鹵化氫的水溶液均顯酸性,除HF為弱酸外,其余均為強酸。
      6.除F-外,Cl-、Br-、I-均與Ag+生成AgX沉淀,且不溶于稀硝酸。
      7.除F-外,Cl-、Br-、I-均有還原性。
      8.除AgF外,AgX均有感光性;除CaF2外,CaX2均易溶于水。
      9.除F2外,X2均可用濃HX與MnO2反應制備。
     
      三、特殊性
      1.F元素無正價,無含氧酸。
      2.F2能與某些稀有氣體生成氟化物(XeF4等);F2能置換出水中的氧(2F2+2H2O??4HF+O2);在水溶液中F2不能置換出其他鹵素。
      3.F2只能用電解法制取。
      4.HF為弱酸,能腐蝕玻璃(SiO2+4HF??SiF4-+2H2O)。
      5.AgF易溶,無感光性,CaF2難溶。
      6.Cl2易液化;Br2是唯一的一種常溫下呈液態的非金屬,易揮發;I2易升華,使淀粉溶液變藍。
      7.HF、HCl可用濃硫酸制取(CaF2+H2SO4(濃) ?D ?CaSO4+2HF-);
      HBr、HI只能用濃磷酸制取(NaBr+H3PO4(濃) ?D ?NaH2PO4+HBr-);
      8.在HX中,HF的熔沸點為最高。
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